如何用配位滴定法檢測(cè)水中硬度

  水的硬度是指水中Mg2+、Ca2+濃度的總量,是水質(zhì)的重要指標(biāo)之一。硬度可以分為暫時(shí)硬度和永久硬度:暫時(shí)硬度指由Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2或CaCO3、MgCO3形成的硬度,可加熱煮沸去除;永久硬度主要指CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2等形成的硬度。

  一般天然地表水中硬度較小,如長(zhǎng)江水為4~7度,松花江水月平均硬度2~3度，地下水、咸水、海水的硬度較大，一般為10~100度，有的甚至可能達(dá)到幾百度。而今天就來介紹一些配位滴定法檢測(cè)水中硬度的方法。

水質(zhì)硬度的表示方法

1)mmol/L。這是現(xiàn)在硬度的通用單位。

2)mg/L(以CaCO3計(jì))。1mmol/L=100.1mg/L(以CaCO3計(jì))。我國(guó)飲用水中總硬度不超過450mg/L(以CaCO3計(jì))。

3)德國(guó)度(簡(jiǎn)稱度)。1德國(guó)度相當(dāng)于10mg/LCaO所引起的硬度,即1度。通常所指的硬度是德國(guó)硬度

1度=10mg/L(以CaO計(jì))

1mmol/L(CaO)=56.1÷10=5.61(度)

1度=100.1÷5.61=17.8(mg/L)(以CaCO3計(jì))

配位滴定法檢測(cè)水中硬度

水中總硬度的測(cè)定,目前常采用EDTA配位滴定法。在pH=10的氨性緩沖溶液條件下,以鉻黑T為指示劑,用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其測(cè)定原理如下：

在pH=10的氨性緩沖溶液條件下,指示劑鉻黑T和EDTA都能與Mg2+、Ca2生成配合物,且配合物穩(wěn)定程度順序?yàn)镃aY2>MgY2>MgIn>Caln。在加入指示劑鉻黑T時(shí)鉻黑T與試樣中少量的Mg2+、Ca2+生成紫紅色的配合物:

Mg²⁺+HIn^2- ?MgIn^-+H⁺

Ca²⁺+HIn^2-?CaIn^-+H⁺

滴定開始后,EDTA首先與試樣中游離的Mg2+、Ca2+配位,生成穩(wěn)定無色的MgY-和CaY2-配合物：

H₂Y^2-+Mg²⁺ ? MgY^2-+2H⁺

H₂Y^2-+Ca²⁺ ?CaY^2-+2H⁺

當(dāng)游離的Ca2+、Mg2+與EDTA配位完全后,由于CaY2-、MgY2-配合物的穩(wěn)定性遠(yuǎn)大于CaIn-、MgIn-配合物,繼續(xù)滴加的EDTA會(huì)奪取CaIn、Mgln-配合物中的Ca2+、Mg2+,使鉻黑T游離出來,溶液由紫紅色變?yōu)樗{(lán)色,指示滴定終點(diǎn)。反應(yīng)

如下:

H₂Y^2- + MgIn ? MgY^2- + HIn^2-+H⁺

H₂Y^2- + CaIn^-?CaY^2-+HIn^2-+H⁺

根據(jù)EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度及滴定時(shí)的用量,即可計(jì)算出總硬度:

總硬度(mmol/L)= C_EDTA V_EDTA/V

式中 CEDTA-EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度,mol/L;

VEDTA-EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積,ml;

V—原水樣的體積,ml。

從上述反應(yīng)可看出,在測(cè)定過程中的每一步反應(yīng)都有H⁺產(chǎn)生,為了控制滴定條件為pH=10,使EDTA與Ca2+、Mg2+形成穩(wěn)定的配合物,所以必須使用氨性緩沖溶液穩(wěn)定溶液的pH值。這就使用配位滴定法檢測(cè)水中硬度的整個(gè)過程。